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Los Hidroxidos, Los Acidos y Su Nomenclatura
Hidróxido
Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos.
Arrhenius dijo que un hidróxido o base es aquella sustancia que va a liberar iones Hidroxilo.
Bronsted-Lowry dijo que un hidróxido o base es aquella sustancia que va a aceptar o recibir protones.
El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal. Se denomina también hidróxido el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de las bases y de los alcoholes y fenoles.
Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido con la base de un hidruro del radical hidróxido; éste va entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. Se nombran utilizando la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con indicación de su valencia, si tuviera más de una. Por ejemplo, el Ni(OH)2 es el hidróxido de níquel (ii) y el Ca(OH)2 es el hidróxido de calcio (véase Nomenclatura química).
Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya que éstos se disocian en el catión metálico y los iones hidróxido. Esto es así porque el enlace entre el metal y el grupo hidróxido es de tipo iónico, mientras que el enlace entre el oxígeno y el hidrógeno es covalente. Por ejemplo:
NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-
Los hidróxidos resultan de la combinación de un óxido con el agua. Los hidróxidos también se conocen con el nombre de bases. Estos compuestos son sustancias que en solución producen iones hidroxilo.
En la clasificación mineralógica de Strunz se les suele englobar dentro del grupo de los óxidos, aunque hay bibliografías que los tratan como un grupo aparte.
Los hidróxidos se clasifican en: básicos, anfóteros y ácidos. Por ejemplo, el Zn(OH)2 es un hidróxido anfótero ya que:
Desde hace miles de años se sabe que el vinagre, el jugo de limón y muchos otros alimentos tienen un sabor ácido. Sin embargo, no fue hasta hace unos cuantos cientos de años que se descubrió por qué estas cosas tenían un sabor ácido. El término ácido, en realidad, proviene del término Latino acere, que quiere decir ácido. Anque hay muchas diferentes definiciones de los ácidos y las bases, en esta lección introduciremmos los fundamentos de la química de los ácidos y las bases.
En el siglo XVII, el escritor irlandés y químico amateur Robert Boyle primero denominó las substancias como ácidos o bases (llamó a las bases alcalis) de acuerdo a las siguientes características:
Nomenclaturas
Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos.
Arrhenius dijo que un hidróxido o base es aquella sustancia que va a liberar iones Hidroxilo.
Bronsted-Lowry dijo que un hidróxido o base es aquella sustancia que va a aceptar o recibir protones.
El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal. Se denomina también hidróxido el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de las bases y de los alcoholes y fenoles.
Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido con la base de un hidruro del radical hidróxido; éste va entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. Se nombran utilizando la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con indicación de su valencia, si tuviera más de una. Por ejemplo, el Ni(OH)2 es el hidróxido de níquel (ii) y el Ca(OH)2 es el hidróxido de calcio (véase Nomenclatura química).
Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya que éstos se disocian en el catión metálico y los iones hidróxido. Esto es así porque el enlace entre el metal y el grupo hidróxido es de tipo iónico, mientras que el enlace entre el oxígeno y el hidrógeno es covalente. Por ejemplo:
NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-
Los hidróxidos resultan de la combinación de un óxido con el agua. Los hidróxidos también se conocen con el nombre de bases. Estos compuestos son sustancias que en solución producen iones hidroxilo.
En la clasificación mineralógica de Strunz se les suele englobar dentro del grupo de los óxidos, aunque hay bibliografías que los tratan como un grupo aparte.
Los hidróxidos se clasifican en: básicos, anfóteros y ácidos. Por ejemplo, el Zn(OH)2 es un hidróxido anfótero ya que:
- con ácidos: Zn(OH)2 + 2H+ → Zn+2 + 2H2O
- con bases: Zn(OH)2 + 2OH− → [Zn(OH)4]−2
Desde hace miles de años se sabe que el vinagre, el jugo de limón y muchos otros alimentos tienen un sabor ácido. Sin embargo, no fue hasta hace unos cuantos cientos de años que se descubrió por qué estas cosas tenían un sabor ácido. El término ácido, en realidad, proviene del término Latino acere, que quiere decir ácido. Anque hay muchas diferentes definiciones de los ácidos y las bases, en esta lección introduciremmos los fundamentos de la química de los ácidos y las bases.
En el siglo XVII, el escritor irlandés y químico amateur Robert Boyle primero denominó las substancias como ácidos o bases (llamó a las bases alcalis) de acuerdo a las siguientes características:
- Los Ácidos tienen un sabor ácido,corroen el metal, cambian el litmus tornasol (una tinta extraída de los líquenes) a rojo, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases.
Nomenclaturas
ÁCIDOS OXÁCIDOS E HIDRÁCIDOS
| NO METALES | ÁCIDOS OXÁCIDOS | |
| Óxidos ácidos | H2O | |
| Boro ( B+3) | B2O3 | H3BO3 |
| Carbono (II) o carbonoso ( C+2) | CO | H2CO2 |
| Carbono ( IV) o carbónico ( C+4) | CO2 | H2CO3 |
| Silicio ( Si+4) | SiO2 | H2SiO2 |
| Fósforo (III) o fosforoso ( P+3) | P2O3 | H3PO3 |
| Fósforo ( V) o fosforico ( P+5) | P2O5 | H3PO4 |
| Azufre ( IV) o sulfuroso ( S+4) | SO2 | H2SO3 |
| Azufre ( VI) o sulfúrico ( S+6) | SO3 | H2SO4 |
| Cloro (I) o hipocloroso ( Cl+1) | Cl2O | HClO |
| Cloro (III) o cloroso ( Cl+3) | Cl2O3 | HClO2 |
| Cloro (V) o clórico ( Cl+5) | Cl2O5 | HClO3 |
| Cloro (VII) o perclórico ( Cl+7) | Cl2O7 | HClO4 |
| Arsénico (III) o arsenioso (As+3) | As2O3 | H3AsO3 |
| Arsénico ( V) o arsénico ( As+5) | As2O5 | H3AsO4 |
| Selenio (IV) o selenioso ( Se+4) | SeO2 | HSeO2 |
| Selenio (VI) o selénico ( Se+6) | SeO3 | H2SeO4 |
| Bromo (I) o bromoso ( Br+1) | Br2O | HBrO |
| Bromo (V) o brómico ( Br+5) | Br2O5 | H3BrO4 |
| Telurio (IV) o telurioso ( Te+4) | TeO2 | HTeO2 |
| Telurio (VI) o telúrico ( Te+6) | TeO3 | H2TeO4 |
| Yodo (I) o yodoso ( I+1 ) | I2O | HIO |
| Yodo (V) o yódico ( I+5 ) | I2O5 | HIO3 |
| Yodo (VII) o peryodico ( I+7 ) | I2O7 | HIO4 |
| Astato ( I) o hipoastatoso ( As+1) | As2O | HAsO |
| Astato (III) o astatoso ( As+3) | As2O3 | H3AsO3 |
| Astato (V) o astatico ( As+5) | As2O5 | H3AsO4 |
| Astato ( VII) o perastatico ( As+7) | As2O7 | HAs2O7 |
| Nitrógeno (II) o hiponitroso ( N+2) | N2O | HNO |
| Nitrógeno (III) o nitroso ( N+3) | N2O3 | HNO2 |
| Nitrógeno (V) o nítrico ( Ni+5) | N2O5 | HNO3 |
| NOMBRE DEL HIDRÁCIDO | ÁCIDOS HIDRÁCIDOS | |
| (H-+) | No metal | |
| Ácido bromhídrico | HBr | Br+1 |
| Ácido clorhídrico | HCl | Cl+1 |
| Ácido fluorhídrico | HF | F+1 |
| Ácido sulfhídrico | H2S | S+2 |
| Ácido yodhídrico | HI | I+1 |
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